hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ 1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ 2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11 3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 4,2 . 10~7 dan ka2 4,8 . 10~11 4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 5. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya! 6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH= Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M 7. suatu larutan asam lemah mempunyai pH =2. tentukan Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M 8. Suatu asam lemah H2CO3 dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Hitung pH …. 9. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2 M. berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA?? 10. Hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M, jika diketahui Ka1 = 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah 11. suatu larutan asam lemah memiliki Ph=2 . tentukan harga Ka larutan asam lemah tsb jika konsentrasinya 0,1. 12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah 14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11 15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11 16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M 17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M 18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11 19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah 20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya M 21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah 22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,210^ -7 dan Ka2 = 4,810^ -11 23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah 24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut.... 25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah 26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M kb=1x10^-5 asam lemah 27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA? 28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 29. tentukan konsentrasi asam karbonat H2CO3 jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50% 30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah ha tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut? 1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ Dik Ma = 0,1 M = 1×10-¹ Ka1 = 4,2×10^-7 Ka2 = 4,8×10^-11Dit [H+]Jwb a [H+] = √Ka1 . Ma = √4,2×10^-7 . 1×10-¹ = √4,2×10^-8 = √42×10^-9b [H+] = √Ka2 . Ma = √4,8×10^-11 . 1×10-¹ = √4,8×10^-12 = √48×10^-13Reaksi IonisasiTahap 1 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻Tahap 2 HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻Ionisasi tahap 1[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4, \sqrt{4, [/tex]Ionisasi tahap 2[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4, \sqrt{9, \\ \\ = \sqrt{98, [/tex][CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9, total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2 = 2,05 x 10⁻⁴ + 9, ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ MKonsentrasi masing masing spesiH₂CO₃ = 0,1 M[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M[CO₃²⁻] = 9, M 2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11 Pangkat nya 11+45 di hatimu kawan 3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 4,2 . 10~7 dan ka2 4,8 . 10~11 untuk ka 1 H+ = √ka . Ma = √4,2 x 10^-7 . 0,1 = √4,2 x 10^-8 = 2,049 x 10^-4untuk ka 2 H+ = √ka . Ma = √4,8 x 10^-11 . 0,1 = √4,8 x 10^-12 = 2,19 x 10^-6 4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah JawabanpH = 3 - log 1,4PembahasanLarutan asam lemah monoprotik misalkan HX[HX]₁ = 0,01 Mα = 2%[HX]₂ = 0,5 MMenentukan Ka asam lemah HXα = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma} }[/tex]0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01} }[/tex]0,02² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]4. 10⁻⁴ = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]Ka = 4. 10⁻⁶Menentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~\times~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-6}~\times~0,5}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-6}}[/tex][H⁺] = 1,4. 10⁻³ MMenentukan pH larutan asam lemahpH = - log [H⁺]pH = - log 1,4. 10⁻³ pH = 3 - log 1,4Pelajari lebih lanjutpH asam kuat dan asam lemah pH larutan asam kuat dan basa kuat pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah 5. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya! pH = 4pH = - log [H+]4 = - log [H+] [H+] = 10^-4Akar Ka × M = 10^-4Ka × M = 10^-4 kuadrat10^-7 × M = 10^-8M = 10^-8 ÷ 10^-7 = 0,1 M 6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH= Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M Jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻ Diketahui pH = 2 Konsentrasi = 0,1 MDitanya Ka ?Penyelesaian soal Tahap 1 Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah sebagai berikut pH = 2[H⁺] = 10⁻²Tahap 2 Konsentrasi ion H⁺ asam lemah adalah 10⁻². Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka 0,1 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex] 10⁻² = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-1}}[/tex] 10⁻²² = Ka × 10⁻¹10⁻⁴ = Ka × 10⁻¹Ka = [tex]\frac{10^{-4}}{10^{-1}}[/tex] = 10⁻³⇒ Kesimpulan, jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻ lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, 0 [H+] = 10-²Harga Ka = [H+]² / M= [10-² ]² / 0,1= 10-⁴ / 0,1= 10-³ 12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2, Diketahui [asam lemah] = 0,01 M α = 2 ℅Ditanya pH 0,5 M asam lemah ?Penyelesaian soal Tahap 1 Hitunglah nilai Ka dengan menggunakan rumus derajat ionisasi berikut α = 2 % = 0,02α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01}}[/tex]0,02² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex] 0,0004 = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex] Ka = 0,0004 × 0,01Ka = 0,000004Ka = 4 × 10⁻⁶Tahap 2 Selanjutnya hitunglah konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus asam lemah untuk asam lemah dengan konsentrasi 0,5 M sebagai berikut [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex] = [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}~x~5~x~10^{-1}}[/tex] = [tex]\sqrt{2~x~10^{-6}}[/tex] = 1,4 × 10⁻³Tahap 3 Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah yaitu 1,4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut pH = - log [H⁺] = - log 1,4 × 10⁻³ = 3 - log 1,4 = 2,85⇒ Kesimpulan, larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2, lebih lanjut Materi tentang menghitung pH asam lemah tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka - Detail Jawaban Kelas 11 Mapel Kimia Bab Larutan Asam dan Basa Kode 13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah pH = -log H+4 = -log H+H+ = -log 10pangkat-4 H+ = 10pangkat-4H+ = akar Ka × MaH+kuadrat = Ka × Ma10pangkat-4kuadrat = 10pangkat -7 × Ma10^-8/10^-7 = MaMa = 0,1 M 14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11 Kategori Kimia bab kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11 Kategori Kimia - kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M Asam lemah 0,1 M pH = 2Ka...?pH = 2pH = - log [H^+]2 = - log [H^+][H^+] = 10^-2[H^+] = √Ka × Ma10^-2 = √Ka × 0,110^-2^2 = √Ka × 0,1 ^210^-4 = Ka × 0,110^-4/0,1 = KaKa = 10^-3 17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M Selamat belajar semoga membantu 18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11 Reaksi IonisasiTahap 1 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻Tahap 2 HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻Ionisasi tahap 1[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4, \sqrt{4, [/tex]Ionisasi tahap 2[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4, \sqrt{9, \\ \\ = \sqrt{98, [/tex][CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9, total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2 = 2,05 x 10⁻⁴ + 9, ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ MKonsentrasi masing masing spesiH₂CO₃ = 0,1 M[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M[CO₃²⁻] = 9, M 19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah ~HanyacatatannSuatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah____________________________PembahasanRumus Asam lemah [H⁺] = √Ka . MapH = - log [H⁺]Keterangan Ma = Molaritas asamKa = Tetapan ionisasi asam lemah____________________________Diketahui Asam lemahKa = 10-⁶Ma = 0,1 MDitanya pH... ?Dijawab - Langkah ke-1 Menentukan [H⁺][H⁺] = √Ka . Ma[H⁺] = √ 10-⁶ . 0,1[H⁺] = √10-⁶ . √0,1 [H⁺] = √0,1 . 10-³- Langkah ke-2 Menentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log √0,1 . 10-³pH = 3 - log √0,1jadi, [H⁺] adalah 3 - log √0,1___________________________Pelajari Lebih JawabanMapel KimiaKelas XI SMAMateri Larutan Asam BasaKode soal 7Kode Kategorisasi 20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya M pH = 2pH = -log[H+]⇔2 = -log[H+]⇔-log 10^-2 = -log[H+]⇔[H+] = 10^-2⇔ = 0,01 Muntuk menghitung [H+] digunakan rumus[H+] = √ [H+]² = Ka = [H+]²/M Ka = 0,01²/0,1 = 0,0001/0,1 = 0,001 = 10^-3[tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2} \\ \\ ~[H^+]= \sqrt{ \\ \\ 10^{-2}= \sqrt{ \\ \\ 10^{-4}= \\ \\ Ka=10^{-3} [/tex] 21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah Kategori soal KimiaMateri Asam basaKelas 11Kata kunci Konsentrasi H+Pembahasan dan perhitungan terlampir 22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,210^ -7 dan Ka2 = 4,810^ -11 Kategori Kimia bab kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah akan menghasilkan netral 24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut.... Mapel KimiaKelas; XMateri; 0,01= 10-²M= = 10-¹[H+] √ka×M[H+] √10-²×10-¹[H+] √10-³[H+] 10^1,5pH= -log[H+]pH= -log10^-1,5pH= 1,5maaf kalau salah 25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah CH3COOH= larutan 1NaOH= larutan 2CH3COOH -> CH3COO- + H+ n= valensi H+ = 1NaOH -> Na+ + OH- n= valensi OH- = 1titrasi 60. 0,05M1= 3/20M1= 0,15 Mjadi, konsentrasi larutan CH3COOH adalah 0,15 M*semoga membantu,, 26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M kb=1x10^-5 asam lemah Diketahui Molalitas M = 0,1 MKa = 10^-5 Ditanya Konsentrasi H+ ?Jawab [H+] = √ Ka . M= √ 10^-5 . 0,1= 10^-3 M= 0,001 M 27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA? Dik [HA] = 0,2M Misal = PH Dibawah 7 anggap 6 Ka = 10^-6Dit [NaH] = ?jawab PH = -log[H+] H+ = 10^-6 [H+] = Ka × [HA]/[NaA] 10^-6 = 10^-6 × 0,2M/X 10^-6X = 2 × 10^-7 X = 2 × 10^-7/10^-6 = 0,2MSemoga jawaban ini membantu anda 28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka x Ma}[/tex]Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = [tex]\sqrt{Ka1 x Ma}[/tex]Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M - x + x + 2x -Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 - 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa Materi tentang perhitungan pada basa lemah Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat jawaban Kelas 11 SMA Mapel KimiaBab Larutan asam basaKode Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH 29. tentukan konsentrasi asam karbonat H2CO3 jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50% [H⁺] = α x M0,25 = 0,5 x MM = 0,5 M 30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah ha tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut? V1 x M1 = V2 x M2V1 = 25 mL larutan asam lemahV2 = 25 mL larutan basa NaOHM2 = M NaoHM1 = ?M1 = V2 x M2 / V1 = 25 mL x mmol/mL / 25 mL = M

Unduh PDF Unduh PDF Dalam kimia, konsentrasi larutan adalah banyaknya jumlah zat yang dilarutkan, dinamakan zat terlarut solute, yang dicampurkan dengan zat lain, dinamakan zat pelarut solvent. Rumus standarnya adalah C = m/V, yaitu C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan V adalah total volume larutan. Kalau larutan Anda berkonsentrasi kecil, carilah jawabannya dalam bagian per juta bpj supaya lebih mudah dipahami. Saat di laboratorium, Anda bisa diminta mencari molaritas atau konsentrasi molar larutan terkait. 1 Temukan massa zat terlarut yang dicampurkan dengan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat yang dicampurkan untuk membentuk larutan. Jika soal memberikan nilai massa zat terlarut, tuliskan dan pastikan Anda membubuhkan satuan yang benar. Kalau Anda perlu mencari massa zat terlarut, ukurlah di timbangan dan catat hasilnya.[1] Kalau zat terlarut yang digunakan berupa cairan, Anda juga bisa menghitung massa menggunakan rumus massa jenis D = m/V, yaitu D adalah massa jenis, m adalah massa cairan, dan V adalah volume. Untuk menemukan massa, kalikan massa jenis cairan dengan volume. Tip Kalau Anda perlu menggunakan timbangan, kurangkan massa wadah yang dipakai menampung zat terlarut untuk memperoleh hasil yang akurat. 2 Catat volume total larutan. Volume total larutan adalah banyaknya zat pelarut ditambah banyaknya zat terlarut yang dicampurkan. Jika Anda mencari volume di laboratorium, campurkan larutan di silinder atau beker ukur dan lihat ukurannya. Ukurlah volume dari lekukan pada bagian atas larutan meniskus untuk memperoleh pengukuran yang paling akurat. Catatlah volume larutan yang didapatkan.[2] Jika tidak mengukur volume sendiri, Anda mungkin perlu mengubah massa zat terlarut menjadi volume menggunakan rumus massa jenis. Sebagai contoh, jika Anda ingin mencari konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, carilah volume menggunakan rumus massa jenis. Carilah massa jenis garam dalam buku teks atau lewat internet, dan gunakan untuk menemukan nilai m. Dalam kasus ini, massa jenis garam 2,16 g/ml. Dengan demikian, rumusnya menjadi 2,16 g/ml = 3,45 g/V. Kalikan setiap sisi dengan V untuk memperoleh V2,16 g/ml = 3,45 g. Kemudian, bagikan setiap sisi persamaan dengan 2,16 untuk menemukan nilai volume, yaitu V = 3,45 g/2,16 g/ml = 1,60 ml. Jumlahkan volume zat terlarut ke volume zat pelarut. Jadi, dalam contoh ini, 2 L + 1,6 ml = ml + 1,6 mL = ml. Anda bisa membiarkan satuan tetap dalam mililiter ml atau mengubahnya kembali ke liter dan memperoleh 2,002 L. 3 Bagikan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Gunakan rumus C = m/V, yaitu m adalah massa zat terlarut dan V adalah volume total larutan. Masukkan nilai massa dan volume yang sebelumnya dicari, lalu bagikan untuk menemukan nilai konsentrasi larutan. Jangan lupa membubuhkan satuan yang benar.[3] Dalam contoh ini, untuk konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, persamaannya adalah C = 3,45 g/2,002 L = 1,723 g/L. Terkadang, soal meminta jawaban dalam satuan tertentu. Pastikan untuk mengubah nilai ke unit yang benar sebelum memasukkannya ke rumus akhir. Iklan 1 Temukan massa zat terlarut dalam gram. Ukur massa zat terlarut yang rencananya akan dicampurkan dalam larutan. Pastikan Anda menguranginya dengan massa wadah supaya perhitungan konsentrasinya akurat.[4] Kalau zat terlarut adalah cairan, Anda perlu menghitung massa menggunakan rumus D = m/V, yaitu D adalah massa jenis cairan, m adalah massa, dan V adalah volume. Carilah massa jenis cairan di buku teks atau lewat internet untuk menyelesaikan rumus di atas. 2 Tentukan massa total larutan dalam gram. Massa total larutan adalah massa massa zat pelarut ditambah massa zat terlarut. Temukan massa zat menggunakan timbangan laboratorium atau ubah volume zat terlarut menjadi massa memakai rumus massa jenis D = m/V. Jumlahkan massa zat terlarut terhadap massa zat terlarut untuk memperoleh volume akhir.[5] Sebagai contoh, jika Anda ingin menemukan konsentrasi 10 gram bubuk kokoa dengan 1,2 L air, pertama-tama carilah massa air menggunakan rumus massa jenis. Massa jenis air adalah g/L sehingga rumus Anda menjadi g/L = m/1,2 L. Kalikan setiap sisi dengan 1,2 L untuk memperoleh massa dalam gram sehingga m = 1,2 L g/L = gram. Tambahkan dengan massa bubuk kokoa untuk memperoleh gram. 3 Bagikan massa zat terlarut dengan massa total larutan. Tuliskan persamaan sehingga konsentrasi C = massa zat terlarut/massa total larutan. Masukkan nilai dan selesaikan persamaan untuk menemukan konsentrasi larutan.[6] Dalam contoh kita, C = 10 g/ g = 0,00826. 4 Kalikan jawaban dengan 100 untuk menemukan konsentrasi dalam persen. Jika Anda diminta menyajikan konsentrasi berupa persentase, kalikan jawaban yang diperoleh dengan 100. Bubuhkan simbol persentase di akhir jawaban Anda.[7] Dalam contoh ini, persen konsentrasi adalah 0,00826100 = 0,826%. 5 Kalikan konsentrasi dengan untuk menemukan bagian per juta. Kalikan nilai konsentrasi yang diperoleh dan kalikan dengan atau 106. Hasilnya adalah jumlah bagian per juta bpj zat terlarut. Bubuhkan satuan bpj pada jawaban akhir.[8] Dalam contoh ini, bpj = 0,00826 = bpj. Tip Bagian per juta biasanya digunakan untuk konsentrasi yang sangat kecil karena lebih mudah ditulis dan dipahami dibandingkan persentase. Iklan 1 Tambahkan massa atom zat terlarut bersama-sama untuk menemukan massa molar. Lihatlah unsur dalam rumus kimia untuk zat terlarut yang digunakan. Daftarkan massa atom untuk setiap unsur dalam zat terlarut karena massa atom dan molar adalah sama. Jumlahkan massa atom dari zat terlarut untuk menemukan massa molar total. Beri label jawaban akhir dengan satuan g/mol.[9] Sebagai contoh, jika zat terlarut adalah kalium hidroksida KOH, carilah massa atom untuk kalium, oksigen, dan hidrogen, lalu jumlahkan semuanya. Dalam kasus ini massa molar = 39 +16 + 1 = 56 g/mol. Molaritas utamanya digunakan dalam kimia ketika Anda mengetahui unsur-unsur penyusun zat terlarut yang digunakan. 2 Bagikan massa zat terlarut dengan massa molar untuk menemukan nilai mol. Cari massa zat terlarut yang ditambahkan ke larutan Anda menggunakan timbangan lab, kalau diperlukan. Pastikan Anda mengurangkan massa wadah sehingga memperoleh hasil yang akurat. Bagikan massa yang diperoleh dengan massa molar untuk memperoleh banyaknya mol zat terlarut yang digunakan. Berikan satuan “mol” pada jawaban.[10] Sebagai contoh, jika Anda ingin menemukan nilai mol dalam 25 gram kalium hidroksida KOH, persamaannya adalah mol = 25 g/56 g/mol = 0,45 mol Ubah massa zat terlarut ke gram jika masih dalam satuan lain. Mol digunakan untuk mewakili angka atom dalam larutan. 3 Ubah volume larutan menjadi liter. Temukan volume pelarut sebelum Anda mencampurkan zat terlarut. Gunakan labu atau silinder ukur untuk mengukur volume pelarut jika nilainya belum diketahui. Kalau satuan yang digunakan mililiter, bagikan dengan untuk mengubahnya menjadi liter.[11] Dalam contoh ini, jika Anda menggunakan 400 ml air, bagikan dengan untuk mengubahnya menjadi liter, yaitu 0,4 L. Kalau pelarut sudah memiliki satuan liter, lewatkan saja langkah ini. Tip Anda tidak perlu menyertakan volume zat terlarut karena biasanya tidak banyak memengaruhi volume. Jika ada perubahan volume yang signifikan saat zat pelarut dicampurkan dengan terlarut, gunakan volume total. 4 Bagikan mol zat terlarut dengan volume larutan dalam liter. Tulis persamaan molaritas M = mol/V, yaitu mol adalah jumlah mol dalam zat terlarut dan V adalah volume pelarut. Selesaikan persamaan dan bubuhkan satuan M pada jawaban.[12] Dalam contoh ini, M = 0,45 mol/0,4 L = 1,125 M. Iklan Jika Anda berada dalam laboratorium dan tidak mengetahui jumlah zat terlarut yang ditambahkan, Anda bisa melakukan tes titration menggunakan bahan kimia reaktif lainnya. Anda perlu mempelajari cara menyeimbangkan persamaan kimia dengan stoikiometri. Iklan Tentang wikiHow ini Halaman ini telah diakses sebanyak kali. Apakah artikel ini membantu Anda?

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷ Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M – x + x + 2x ——————————————————————————- Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 – 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa 2. Materi tentang perhitungan pada basa lemah 3. Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat Detil jawaban Kelas 11 SMA Mapel Kimia Bab Larutan asam basa Kode Kata Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi. Untuk persamaan reaksi reversibel yang berada dalam kesetimbangan pada temperatur tertentu berikut, aA + bB ⇌ cC +dD konstanta kesetimbangan, K, dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi homogen semua substansi dalam reaksi berfasa sama, konsentrasi substansi dalam sistem larutan dapat dinyatakan dalam konsentrasi molar, sehingga K dapat juga ditulis Kc. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi substansi dalam wujud gas dapat dinyatakan sebagai tekanan parsial substansi, dan simbol konstanta kesetimbangannya menjadi Kp. Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g atau atau Hubungan antara Kp dan Kc adalah di mana, R = tetapan gas universal, T = temperatur, dan Δng = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi heterogen reaksi di mana terdapat lebih dari 1 fasa yang melibatkan substansi dalam wujud cairan murni atau padatan murni, konsentrasi substansi cair dan padat tersebut diabaikan dan tidak ikut diperhitungkan. Contohnya CaCO3s ⇌ CaOs + CO2g => P4s + 6Cl2g ⇌ 4PCl3l => Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Qc, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi produk dan reaktan pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, Kc, dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut. Qc = Kc , reaksi telah mencapai kesetimbangan. Jika Qc = Kc, reaktan ⇌ produk Qc Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri pembentukan reaktan hingga mencapai kesetimbangan kimia Qc = Kc. Jika Qc > Kc, reaktan ← produk Berikut beberapa hubungan Q dan hubungan K dari reaksi-reaksi yang berkaitan. Contoh soal Kesetimbangan Kimia Pada temperatur 430°C, tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi H2g + I2g ⇌ 2HIg adalah 54,3. Diketahui pada eksperimen dengan temperatur yang sama, konsentrasi awal H2, I2, dan HI berturut-turut adalah 0,00623 M, 0,00414 M, dan 0,0224 M. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi pada keadaan setimbang. Jawab [H2]0 = 0,00623 M [I2]0 = 0,00414 M [HI]0 = 0,0224 M Kc = 54,3 Pertama, kita tentukan nilai kuosien reaksi, Qc, untuk mengetahui apakah sistem telah setimbang atau belum, dan ke arah mana reaksi berlangsung jika belum setimbang. Karena Qc 19,5 < Kc 54,3, reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan hingga mencapai kesetimbangan. Jadi, konsentrasi H2 dan I2 akan berkurang dan konsentrasi HI akan bertambah sampai reaksi setimbang. Selanjutnya, asumsikan bahwa konsentrasi H2 berkurang sebanyak x hingga reaksi setimbang, lalu kita buat persamaan stoikiometri dengan MRS Mula-mula, Reaksi, Setimbang. Dengan menyelesaikan persamaan kuadrat dalam bentuk dengan rumus diperoleh x = 0,0114 M atau x = 0,00156 M. Penyelesaian x = 0,0114 M tidak mungkin karena nilainya lebih besar dari konsentrasi awal H2 dan I2. Jadi, penyelesaian yang benar adalah x = 0,00156 M. Jadi, pada kesetimbangan kimia tersebut, konsentrasi masing-masing spesi yaitu Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Asas Le Châtelier menyatakan bahwa bila pada sistem kimia yang berada dalam kesetimbangan diberi gangguan, maka sistem akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah reaksi yang dapat menghilangkan efek dari gangguan tersebut. Faktor-faktor gangguan yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia antara lain Referensi Kesetimbangan Kimia Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Chang, Raymond. 2010. Chemistry 10th edition. New York McGraw Hill Gilbert, Thomas N. et al. 2012. Chemistry The Science in Context 3rd edition. New York W. W. Norton & Company, Inc. Jespersen, Neil D., Brady, James E., & Hyslop, Allison. Chemistry The Molecular Nature of Matter 6th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2011. General Chemistry Principles and Modern Applications 10th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2006. Kimia 2A untuk SMA Kelas XI. Jakarta Erlangga. Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 5th edition. New York McGraw Hill Artikel Kesetimbangan Kimia Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Polimer Sistem Periodik Unsur Konfigurasi Elektron

Αተи цεቀуμ ጣасл	Θтይ ι оպաችи
Θ зв ሒ	Ու сራբιшевυጤ
Цοбሶгин φеглуфетра	Жጀнунխዲխ рс
Ρխξեтвоδጀእ клፃ	Юражиμև оጧዋλըսи ጾесፔ
Ше ςеշаχ υηθ	Գезица փαжаጬ ቹጆ